分析化学 徐溢 科学出版社 PDF电子教材 PDF电子书 大学教材电子版 电子课本 网盘下载（价值59元）【高清非扫描版】（2023年06月）

《分析化学》徐溢 科学出版社 PDF电子教材 PDF电子书 大学教材电子版 电子课本 网盘下载（价值59元）【高清非扫描版】（2023年06月）

图书简介：

本书是在总结多年工科教学需求和经验的基础上编写的，保持了分析化学的理论体系，注重结合国家标准和行业标准等的现行做法，以强化工科应用为宗旨，同时配套数字资源，是一本集科学性、实用性和易读性于一体的教材。全书内容包括：绪论、分析数据处理和分析检验的质量保证、分析样品的采集与处理、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法和吸光光度法。

目录：

前言
第1章　绪论　1
1.1　分析化学的任务和作用　1
1.2　分析方法的分类　1
1.2.1　定性分析、定量分析和结构分析　1
1.2.2　化学分析和仪器分析　2
1.2.3　无机分析、有机分析和生物分析　2
1.2.4　常量组分分析、微量组分分析、痕量组分分析和超痕量组分分析　2
1.2.5　常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析　2
1.2.6　例行分析和仲裁分析　3
1.3　定量分析过程　3
1.3.1　样品采集、样品分解和试样制备　3
1.3.2　干扰组分的分离和分析方法的选择　4
1.3.3　分析结果的表达和对分析结果的评价　4
1.4　化学分析法概述　5
1.4.1　滴定分析法的过程和特点　5
1.4.2　滴定分析对化学反应的要求　5
1.4.3　滴定分析方法和方式　5
1.4.4　滴定分析中常用的量入式和量出式量器　7
1.5　基准物质和标准溶液　8
1.5.1　基准物质　8
1.5.2　标准溶液　8
1.6　滴定分析中的有关计算　9
1.6.1　标准溶液的浓度计算　9
1.6.2　被测组分含量的计算　11
参考文献　13
思考题和习题　14
第2章　分析数据处理和分析检验的质量保证　16
2.1　测量值的准确度和精密度　16
2.1.1　准确度和误差　16
2.1.2　精密度与偏差　17
2.1.3　准确度与精密度之间的关系　19
2.1.4　公差　19
2.1.5　误差的分类及减免误差的方法　20
2.1.6　误差的传递　21
2.2　有效数字及其运算规则　23
2.2.1　有效数字的概念和位数　23
2.2.2　数字的修约规则　24
2.2.3　有效数字的运算规则　24
2.3　分析化学中数据的统计处理　25
2.3.1　随机误差的正态分布　25
2.3.2　平均值的置信区间　30
2.3.3　显著性检验　31
2.4　可疑值取舍　34
2.4.1　四倍法　34
2.4.2　Q检验法　34
2.4.3　格鲁布斯法　36
2.5　一元线性回归　36
2.6　提高分析结果准确度的方法　38
2.7　分析质量保证与控制　40
2.7.1　分析结果的可靠性　40
2.7.2　分析方法的可靠性　41
2.7.3　分析质量控制　43
2.7.4　分析质量评价技术　45
参考文献　47
思考题和习题　47
第3章　分析样品的采集与处理　49
3.1　样品采集　49
3.1.1　固体样品　50
3.1.2　液体样品　52
3.1.3　气体样品　53
3.1.4　生物样品　54
3.2　样品制备　55
3.2.1　固体样品的前处理　55
3.2.2　分析测定用样品的处理　57
3.2.3　微波在样品处理中的应用　63
3.3　测定前的预处理　64
3.4　测定方法选择　65
参考文献　67
思考题和习题　67
第4章　酸碱滴定法　69
4.1　溶液中离子的活度和活度系数　69
4.1.1　活度和活度系数　69
4.1.2　影响离子活度系数的因素　69
4.2　溶液中的酸碱反应和酸碱解离平衡　70
4.2.1　酸碱质子理论　70
4.2.2　酸碱解离平衡　71
4.3　酸碱组分的平衡浓度及分布系数　72
4.3.1　一元酸溶液的分布系数及分布曲线　73
4.3.2　二元酸溶液的分布系数及分布曲线　74
4.3.3　三元酸溶液的分布系数及分布曲线　75
4.4　酸（碱）溶液中H+浓度的计算　75
4.4.1　溶液中的相关平衡方程　75
4.4.2　强酸（碱）溶液中H+浓度的计算　77
4.4.3　一元弱酸（碱）溶液中H+浓度的计算　78
4.4.4　多元弱酸（碱）溶液中H+浓度的计算　79
4.4.5　混合溶液中H+浓度的计算　81
4.4.6　两性物质溶液中H+浓度的计算　83
4.4.7　弱酸弱碱盐溶液中H+浓度的计算　83
4.5　酸碱缓冲溶液　84
4.5.1　缓冲溶液的定义及类型　84
4.5.2　缓冲溶液中H+浓度的计算　85
4.5.3　缓冲溶液的缓冲容量　86
4.6　酸碱指示剂　87
4.6.1　指示剂的作用原理　87
4.6.2　指示剂的pH　变色范围　88
4.6.3　混合指示剂　89
4.6.4　指示剂用量对变色的影响　89
4.7　酸碱滴定法的基本原理　89
4.7.1　强酸强碱之间的滴定　89
4.7.2　一元弱酸和弱碱的滴定　93
4.7.3　多元酸、混合酸、多元碱的滴定　96
4.7.4　终点误差　98
4.8　酸碱滴定法的应用　100
4.8.1　酸碱标准溶液的配制和标定　100
4.8.2　氢氧化钠和碳酸钠混合碱的测定　101
4.8.3　碳酸钠和碳酸氢钠混合碱的测定　102
4.8.4　极弱酸碱的测定　104
4.8.5　非水滴定法　105
参考文献　106
思考题和习题　106
第5章　配位滴定法　109
5.1　配位平衡　109
5.1.1　稳定常数　109
5.1.2　分布系数　111
5.1.3　累积质子化常数　111
5.2　EDTA及其配位反应　113
5.2.1　EDTA在溶液中的酸碱平衡　113
5.2.2　EDTA与金属离子的配位平衡　114
5.3　副反应系数及条件稳定常数　115
5.3.1　金属离子的副反应系数　116
5.3.2　EDTA的副反应系数　118
5.3.3　条件稳定常数　119
5.4　配位滴定基本原理　121
5.4.1　配位滴定曲线　121
5.4.2　影响滴定突跃的因素　123
5.5　配位滴定终点的判断　124
5.5.1　金属指示剂的变色原理　124
5.5.2　配位滴定对指示剂的要求　127
5.5.3　指示剂的封闭与僵化　127
5.5.4　两种特殊的指示剂　128
5.6　配位滴定的终点误差及准确滴定的判别　129
5.6.1　终点误差的计算　129
5.6.2　准确滴定的判别　130
5.7　配位滴定中的酸度控制　131
5.7.1　最高允许酸度　131
5.7.2　最低允许酸度　132
5.7.3　金属指示剂适宜的酸度范围　132
5.8　提高配位滴定选择性的途径和方法　134
5.8.1　降低干扰离子游离浓度　134
5.8.2　控制酸度实现分步测定　136
5.8.3　使用其他配位滴定剂　136
5.9　配位滴定的方式与应用示例　137
参考文献　140
思考题和习题　140
第6章　氧化还原滴定法　144
6.1　氧化还原平衡　144
6.1.1　概述　144
6.1.2　条件电极电势　145
6.1.3　影响条件电极电势的因素　146
6.1.4　氧化还原反应进行的程度　150
6.2　氧化还原反应的速率　152
6.3　氧化还原滴定方法　154
6.3.1　氧化还原滴定前的预处理　154
6.3.2　滴定曲线及误差　156
6.3.3　氧化还原滴定中的指示剂　160
6.3.4　氧化还原滴定的终点误差　161
6.4　氧化还原滴定方法的应用　162
6.4.1　高锰酸钾法　162
6.4.2　重铬酸钾法　164
6.4.3　碘量法　166
6.4.4　其他氧化还原滴定法　170
6.5　氧化还原滴定结果的计算　171
参考文献　175
思考题和习题　175
第7章　沉淀滴定法　177
7.1　概述　177
7.2　莫尔法　178
7.2.1　滴定曲线　178
7.2.2　滴定条件　180
7.2.3　应用　181
7.3　福尔哈德法　182
7.3.1　滴定条件　182
7.3.2　应用　184
7.4　法扬斯法　185
7.4.1　滴定条件　186
7.4.2　应用　187
参考文献　188
思考题和习题　188
第8章　重量分析法　190
8.1　重量分析法概述　190
8.1.1　重量分析法的分类和特点　190
8.1.2　重量分析法的一般测定过程　191
8.1.3　重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求　192
8.2　影响沉淀溶解度的因素　193
8.2.1　同离子效应　193
8.2.2　盐效应　194
8.2.3　酸效应　195
8.2.4　配位效应　196
8.2.5　其他因素　196
8.3　沉淀的类型与形成过程　198
8.3.1　沉淀的类型　198
8.3.2　沉淀的形成过程　198
8.4　影响沉淀纯度的因素　200
8.4.1　共沉淀　200
8.4.2　后沉淀　201
8.4.3　获得纯净沉淀的措施　202
8.5　沉淀条件的选择　202
8.5.1　晶形沉淀的沉淀条件　202
8.5.2　无定形沉淀的沉淀条件　203
8.5.3　均相沉淀法　203
8.5.4　有机沉淀剂　203
8.6　重量分析法在工业分析中的应用示例　204
参考文献　206
思考题和习题　206
第9　章　吸光光度法　208
9.1　物质对光的选择性吸收　208
9.1.1　光的基本性质　208
9.1.2　物质的颜色与光的互补性　209
9.1.3　物质对光产生选择性吸收的原因　210
9.2　光吸收定律　210
9.2.1　朗伯-比尔定律　210
9.2.2　吸收光谱　211
9.2.3　吸光系数　212
9.2.4　吸光度的加和性　212
9.3　分光光度计及其测量误差　213
9.3.1　分光光度计　213
9.3.2　仪器测量误差　215
9.4　显色反应及其条件的选择　216
9.4.1　对显色反应的要求　216
9.4.2　影响显色反应效果的因素　216
9.5　测量条件及测量误差控制　218
9.5.1　入射光波长的选择　218
9.5.2　测量狭缝的选择　218
9.5.3　参比溶液的选择　218
9.5.4　标准曲线的绘制　219
9.5.5　待测溶液浓度的选择　219
9.6　吸光光度法的应用　220
9.6.1　定性分析　220
9.6.2　定量分析　220
9.6.3　吸光光度法的应用示例　222
参考文献　224
思考题和习题　224
附录　226
附录1　常用基准物质的干燥条件和应用　226
附录2　弱酸的解离常数　226
附录3　弱碱的解离常数　228
附录4　常用的缓冲溶液　228
附录5　常用酸碱指示剂　229
附录6　常用混合指示剂　229
附录7　常见金属离子与一些配体形成的配合物的稳定常数　230
附录8　EDTA配合物的稳定常数（25℃,I=0）　237
附录9　一些金属离子的lg？M（OH）值　238
附录10　EDTA的酸效应　238
附录11　金属指示剂的lgαIn（H）值和pMt值　239
附录12　标准电极电势　239
附录13　微溶化合物的溶度积（18～25℃，I=0）　245